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能斯特方程（Nernst，又譯：奈斯特方程），是電化學中用来计算电极上相对于标准电势（E⁰）来说的指定氧化还原对的平衡电压（E）。命名自瓦爾特·能斯特。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。

公式

E=E0−RTnFln⁡aredaoxdisplaystyle E=E^0-frac RTnFln frac a_mboxreda_mboxox

⇔E=E0+(RTnF)ln⁡aoxareddisplaystyle Leftrightarrow E=E^0+(frac RTnF)ln frac a_mboxoxa_mboxred

在常温下（25℃ = 298.15 K），有以下关系式：

RTFln⁡10≈0.05916displaystyle frac R,TF,,ln 10approx 0.05916

因此，能斯特方程可以被简化为：

在25℃：E=E0−0.05916nlog⁡[red][ox]displaystyle E=E^0-frac 0.05916nlog frac [mboxred][mboxox]

⇔E=E0+0.05916nlog⁡[ox][red]displaystyle Leftrightarrow E=E^0+frac 0.05916nlog frac [mboxox][mboxred]

• 
  R是理想气体常数，等于8.314472 (15) J.K^-1.mol^-1。


• 
  T是温度，单位K。


• 
  a是氧化型和还原型化学物质的活度（活度 = 浓度*活度系数），其中[ox]代表氧化型，[red]代表还原型。


• 
  F是法拉第常数，1F等于96,485.3365 (21) C/mol。


• 
  n是半反应式的电子转移数，單位mol。


• 
  [ox]/[red]表示参与电极反应所有物质浓度的乘积与反应产物浓度乘积之比。而且浓度的方次应等于他们在电极反应中的系数。

历史

能斯特方程命名于它的提出者德国化学家瓦爾特·能斯特（Walther H. Nernst，1864-1941），他建立的这个联系化学能和原电池电极电位关系的方程式，对化学热力学有重要贡献。1920年的诺贝尔化学奖颁发给了他，以表彰他在热化学方面的工作。