化学平衡

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化学平衡英语:Chemical equilibrium)是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGmνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学势。也就是说,化学反应达到平衡状态,意味着生成物的吉布斯自由能G达到最小。理论上来讲,对于产物已知的化学反应,应用吉布斯最小自由能法,结合反应物和生成物的热力学数据,就可以计算出平衡产物。


化学反应不一定都能达到平衡状态,如纯化学反应物之间生成纯的产物就无法达到平衡,直到反应物耗完为止。理论上讲,任何化学反应都是可逆反应,只不过对于平衡常数非常大的化学反应,由于反应进行得很彻底,就认为该反应不可逆。


在不同的条件(浓度、温度、压强等)下,化学平衡能保持不同的平衡關係(濃度等)。一个化学反应达到化学平衡后,如果条件(浓度、温度、压强等)发生变化,平衡将被打破,直至达成新的平衡。根据勒沙特列原理,如一個已達平衡的系統被改变,該系統會隨之改善來抗衡該改变。




目录





  • 1 内容


  • 2 化學平衡的特徵


  • 3 化学平衡反应的种类以及示例


  • 4 化學平衡的標誌

    • 4.1 直接標誌


    • 4.2 間接標誌



  • 5 參見




内容


化学平衡是化学热力学的重要组成部分。主要讨论:


  1. 化学反应的热效应(热化学)

  2. 化学反应的方向

  3. 化学反应的限度

  4. 各种外界因素对化学平衡的影响

  5. 平衡所需要之時間


化學平衡的特徵


  1. 逆:化學平衡存在於可逆反應中。

  2. 等:正反應與逆反應速率相等。

  3. 動:化學平衡是一種動態平衡,也就是說,雖然宏觀下物質的量不再改變,但實際上是物質不斷反應與生成。

  4. 定:宏觀下反應物與生成物的物質的量恒定不再改變。

  5. 變:條件改變,化學平衡就可能移動。

  6. 閉:一個化學平衡只存在於一個閉合系統,沒有物質的進入或離開。


化学平衡反应的种类以及示例


1.一般化学平衡(可逆反应)


  • 平衡示例:
    • Cl2(g)+H2O(l)⇌HCl(aq)+HClO(aq)displaystyle mathrm Cl_2(g)+H_2O_(l)rightleftharpoons HCl_(aq)+HClO_(aq) displaystyle mathrm Cl_2(g)+H_2O_(l)rightleftharpoons HCl_(aq)+HClO_(aq)

2.溶解平衡


  • 平衡示例:
    • CO2(g)⇌CO2(aq)displaystyle mathrm CO_2(g)rightleftharpoons CO_2(aq) displaystyle mathrm CO_2(g)rightleftharpoons CO_2(aq)

3.沉淀平衡


  • 平衡示例:
    • Ag(aq)++Cl(aq)−⇌AgCl(S)displaystyle mathrm Ag_(aq)^++Cl_(aq)^-rightleftharpoons AgCl_(S) displaystyle mathrm Ag_(aq)^++Cl_(aq)^-rightleftharpoons AgCl_(S)

4.电离平衡


  • 平衡示例:
    • 弱酸:3HF⇌H2F++HF2−displaystyle mathrm 3HFrightleftharpoons H_2F^++HF_2^- displaystyle mathrm 3HFrightleftharpoons H_2F^++HF_2^-

    • 弱碱:NH3+H2O⇌NH4++OH−displaystyle mathrm NH_3+H_2Orightleftharpoons NH_4^++OH^- displaystyle mathrm NH_3+H_2Orightleftharpoons NH_4^++OH^-

    • H2O:2H2O⇌H3O++OH−displaystyle mathrm H_2O:2H_2Orightleftharpoons H_3O^++OH^- displaystyle mathrm H_2O:2H_2Orightleftharpoons H_3O^++OH^-


化學平衡的標誌



直接標誌


  • 正逆反應速率相等

  • 反應物與生成物物質的量不再改變


間接標誌


  • 反应前后气体体积不同的反应,气体体积不发生改变。
    • 如反应N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g)displaystyle N_2(g)+3H_2(g)leftrightarrow 2NH_3(g)displaystyle N_2(g)+3H_2(g)leftrightarrow 2NH_3(g),若其体积不发生改变,则说明已经达到平衡。

  • 反应物和生成物颜色不同的反应,混合物的颜色不发生改变。
    • 如反应2NO2(g)displaystyle 2NO_2(g)displaystyle 2NO_2(g)(红棕色)↔N2O4(g)displaystyle leftrightarrow N_2O_4(g)displaystyle leftrightarrow N_2O_4(g)(无色),若混合气体颜色不发生改变,则说明已经达到平衡。

  • 反应前后气体体积不同的反应,气体密度不发生改变。
    • 如反应2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g)displaystyle 2SO_2(g)+O_2(g)leftrightarrow 2SO_3(g)displaystyle 2SO_2(g)+O_2(g)leftrightarrow 2SO_3(g),若混合气体密度不发生改变,则说明已经达到平衡。

  • 反应体系的热量不再发生变化。
    • 如反应N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g)−Qdisplaystyle N_2(g)+3H_2(g)leftrightarrow 2NH_3(g)-Qdisplaystyle N_2(g)+3H_2(g)leftrightarrow 2NH_3(g)-Q,若混合气体不放热或吸热,则说明反应已经达到平衡。


參見


  • 可逆反應

  • 正反應

  • 逆反應

  • 化學平衡常數

  • 濃度商

  • 轉化率

  • 勒沙特列原理

  • 等效平衡

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