二氧化鉛

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二氧化鉛


IUPAC名
Lead(IV) oxide
别名
过氧化铅
识别

CAS号

1309-60-0 ?

UN编号
1872

RTECS
OGO700000
性质

化学式

PbO2

摩尔质量
239.2 g·mol⁻¹
外观
黑色粉末

密度
9.38 g/cm3

熔点
290 °C 分解.

溶解性(水)
不溶
危险性

警示术语
R:R61, R20/22, R33, R62, R50/53

安全术语
S:S53, S45, S60, S61

MSDS

External MSDS
欧盟编号
082-001-00-6

欧盟分类
Repr. Cat. 1/3
有害 (Xn)
对环境有害 (N)

NFPA 704


NFPA 704.svg

0

3

1

OX



闪点
非易燃
相关物质
其他阳离子

二氧化碳
二氧化硅
二氧化锗
二氧化锡
相关铅氧化物

一氧化铅
四氧化三铅
相关化学品

三氧化二铊
三氧化二铋
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

二氧化鉛過氧化鉛,化學式PbO2,常溫時為棕色結晶或粉末,几乎不溶于水[1],有强氧化性。




目录





  • 1 制备


  • 2 化学性质

    • 2.1 不稳定性


    • 2.2 强氧化性


    • 2.3 和碱反应



  • 3 用途


  • 4 参考资料


  • 5 外部連結




制备


二氧化鉛可由四氧化三鉛與硝酸作用而得。反應式:


Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O


化学性质



不稳定性


二氧化铅受热分解:


PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO


强氧化性


由于6s2惰性电子对效应,二氧化铅具有很强的氧化性,在常温即可将盐酸氧化成氯气:


PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2[2]

也可以将浓硫酸氧化,放出氧气:


2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2[2]

二氧化铅与碳共热,即可剧烈反应,产生火光和金属铅:


2 PbO2 + C → 2 PbO + CO2

PbO2 + C → Pb + CO2

此外,在酸性条件下,铅单质与二氧化铅可以发生归中反应,这也是铅酸蓄电池放电时的工作原理



和碱反应


与强碱溶液反应,得铅酸盐:


PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Pb(OH)6][1]

和熔融的强碱反应,可以得到M4[PbO4]。



用途


二氧化鉛可製造鉛蓄電池的極板。加熱產生氧氣。与硫、赤磷等可燃物混合研磨则发火,可用作火柴的原料。


二氧化铅也常用于实验室制备其他的高价化合物[3]


2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O
2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O


参考资料




  1. ^ 1.01.1 Mary Eagleson. Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. 1994: 590. ISBN 3-11-011451-8. 


  2. ^ 2.02.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 386, 1997, ISBN 0080379419 


  3. ^ Anil Kumar De. A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International. 2007: 387. ISBN 81-224-1384-6. 



外部連結


  • 化学品文档(江苏省环境监测中心)

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