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氰化氢
IUPAC名 Hydrogen cyanide
别名	氢氰酸
识别
CAS号	74-90-8
PubChem	768
ChemSpider	748
SMILES	C#N
3DMet	B00275
UN编号	1051
EINECS	200-821-6
ChEBI	18407
RTECS	MW6825000
KEGG	C01326
MeSH	Hydrogen+Cyanide
性质
化学式	HCN
摩尔质量	27.03 g·mol⁻¹
外观	無色氣體或淡藍色[來源請求]易揮發液體
密度	（液） 0.687
熔点	-13.4°C (259.75 K, 7.88°F)
沸点	26°C (299.15 K, 78.8°F)
溶解性（水）	易溶
pKa	9.2 - 9.3
结构
分子构型	直线形
偶极矩	2.98 D
危险性
警示术语	R：R12-R26-R27-R28-R32
安全术语	S：S1/2-S7-S9-S13-S16-S28-S29-S45
主要危害	劇毒及易燃
NFPA 704	4 4 2
闪点	−17.78 °C
相关物质
相关化学品	氰、氯化氰、磷杂乙炔 三甲基氰硅烷
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

氰化氫，又稱氫氰酸，化学式HCN。标准状态下为液體，剧毒且致命，無色而苦，並有淡淡的杏仁氣味（苦杏仁有苦杏仁苷，溶于水會釋放出氰化氫^[1]），能否嗅出視乎個人基因^[2]。氰化氫是一种弱酸，沸點26℃（79°F）。氰化氫是一個線性分子，碳和氮之間具有三鍵。

制取

氰化氢的实验室制法是通过氰化物与酸反应制备，如：

H++NaCN⟶HCN+Na+displaystyle rm H^++NaCNlongrightarrow HCN+Na^+

最重要的工业制取氰化氢的方法要数Andrussow氧化反应，它是通过甲烷、氨气以及氧气在约1200°C经由铂催化得到氰化氢：

2CH4+2NH3+3O2→Pt2HCN+6H2Odisplaystyle rm 2CH_4+2NH_3+3O_2xrightarrow Pt2HCN+6H_2O

其中反应所需能量由甲烷和氨气的部分氧化提供。

这个反应是由德国化学家Leonid Andrussow首先在1927年于法本公司发现的。^[3]

或者由石墨與氨氣加强热生成氣體，冷凝後得液體氰化氫。

NH3+C≜HCN+H2displaystyle rm NH_3+Ctriangleq HCN+H_2

也可以用甲酸铵进行脱水（可以用五氧化二磷）来制取，这是一种比较快捷，原料易得的方法，适合在暂时无氰化物的时候制取少量氰化氢。

化學性质

分子可溶於水中形成氫氰酸。可與卤代烃進行親核取代反應（S_N），及與羰基化合物進行親核加成反應生成α-羟基腈。由於可以使化合物增加一個碳原子，故是重要的有机合成试剂和化工步驟，实际上常用CN⁻作亲核试剂。

危害

健康危害：抑制細胞色素氧化酶，造成細胞內窒息。可致眼、皮膚灼傷，吸收引起中毒。

急性中毒：

• 短時間內吸入高濃度氰化氫氣體，可立即呼吸停止而死亡。


• 非驟死者臨床分為4期：

1. 前驅期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、頭痛；口服有舌尖、口腔發麻等。


2. 呼吸困難期有呼吸困難、血壓升高、皮膚粘膜呈鮮紅色等。


3. 驚厥期出現抽搐、昏迷、呼吸衰竭。


4. 麻痹期全身肌肉鬆弛，呼吸心跳停止而死亡。

慢性影響：神經衰弱綜合症、皮炎。

參閱

• 齊克隆B


• 化學武器

參考資料

外部链接

• 台灣綠健康十字網--氰化物