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由左而右為2p、3p、4p、5p、6p軌域的立體模型

在化學與原子物理學中，p軌域（英语：p orbital）是一種原子軌域，其角量子數為1，其磁量子數可以為-1、0或+1，且每個殼層裡中有三個p軌域，P_x、P_y、P_z，形狀皆相同但方向不同，每個可以容納2個電子，因此，p軌域共可以容納6個電子。

p軌域是一個很穩定的軌域，其穩定性僅次於s軌域，為能量第二低的軌域，另外由於能階交錯，若以週期的角度來看，p軌域是能量最高的軌域，也是最後填滿的軌域，其電子出現機率密度的形象是啞鈴形，呈線性對稱，換句話說，p軌域是一個雙啞鈴形或吊鐘形的軌域。

命名

p軌域的「p」是「principal」，其為「主系光譜」之意。

結構

三種p軌域形狀一樣但方向不同

5p軌域模型，紅色和藍色中間空隙則為波節

p軌域從第二個殼層開始出現，最小的p軌域是2p軌域，也就是說，當主量子數n=1時，沒有p軌域（1p軌域不存在）。當角量子數l=1時，磁量子數m會有三種值，分別為1、0、-1，因此，自量子數n=2開始有三種p軌域對應於每一個主量子數，例如，當主量子數n=2時，p軌域分別為2p_x、2p_y和2p_z軌域，每個軌域皆可分成兩葉，帶有不同的「正負性」，這是代表波函數量值的正負。大小則如同s軌域，p軌域的形狀在2p、3p、4p裡都相同，只是大小隨著主量子數的增加而增加。p軌域同樣存在波節面，如3p軌域在主要電子出現的兩葉中，有較小而與主葉分離的區域，此處電子出現概率為0，則這個區域即為p軌域的波節面，隨著主量子數的增加，波節的數量也會跟著增加。

電子波

三個p軌域的原子軌域角量子數ℓ=1。p軌域的三次諧波的表示法：

pz=N1czr=Y10displaystyle p_z=N_1^cfrac zr=Y_1^0

px=N1cxr=12(Y11−Y1−1)displaystyle p_x=N_1^cfrac xr=frac 1sqrt 2left(Y_1^1-Y_1^-1right)

py=N1cyr=i12(Y11+Y1−1)displaystyle p_y=N_1^cfrac yr=ifrac 1sqrt 2left(Y_1^1+Y_1^-1right)

with

N1c=(34π)1/2displaystyle N_1^c=left(frac 34pi right)^1/2

pz	px	py

p軌域

在周期表中，每個周期元素的價殼層，p軌域是最後才填滿的軌域，直至18族，p軌域是全滿的。

p區元素

p區元素是指這些元素中具有最高能量的電子是填在p軌域上的，p區元素主要包括元素周期表中過度金屬右邊的元素，包含：

• IIIA族元素又稱為硼族元素
  


• IVA族元素又稱作碳族元素
  


• VA族元素又稱作氮族元素
  


• VIA族元素又稱為氧族元素
  


• VIIA族元素又稱鹵素
  


• VIIIA族元素或惰性氣體
  

參見

• s軌域


• d軌域


• 原子軌域


• p區元素

參考文獻

• 曾國輝《原子結構》建宏出版社 台北市 1999 ISBN 957-724-801-2
  

查 论 编 軌域 原子軌域 s軌域 p軌域 d軌域 f軌域 g軌域 h軌域 i軌域 j軌域 k軌域 混成軌域 spx杂化 sp混成軌域 sp2混成軌域 sp3混成軌域 spxdy杂化 sp2d混成軌域 sp3d混成軌域 sp3d2混成軌域 dxspy杂化 dsp混成軌域 dsp2混成軌域 dsp3混成軌域 d2sp2混成軌域 d2sp3混成軌域 d3sp混成軌域 d3sp3混成軌域 d4sp混成軌域 d4sp3混成軌域 分子軌域 σ軌域 π軌域 δ軌域 φ軌域 γ軌域