氯化汞
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| 氯化汞 | |||
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IUPAC名 Mercury(II) chloride Mercury dichloride | |||
| 别名 | 氯化高汞、二氯化汞、 升汞、氯化汞(II) | ||
| 识别 | |||
CAS号 | 7487-94-7  | ||
PubChem | 24085 | ||
ChemSpider | 22517 | ||
SMILES |
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UN编号 | 1624 | ||
EINECS | 231-299-8 | ||
RTECS | OV9100000 | ||
KEGG | C13377 | ||
| 性质 | |||
化学式 | HgCl2 | ||
摩尔质量 | 271.52 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色固体 | ||
密度 | 5.43 g/cm³ (固) | ||
熔点 | 277 °C | ||
沸点 | 302 °C | ||
溶解性（水） | 7.4 g/100 ml (20 °C) | ||
溶解性（其他溶剂） | 33 g/100 ml (25 °C) | ||
| 结构 | |||
配位几何 | 直线形 | ||
分子构型 | 直线形 | ||
偶极矩 | 0 | ||
| 危险性 | |||
警示术语 | R：R28, R34, R48/24/25, R50/53 | ||
安全术语 | S：S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61 | ||
欧盟分类 | 极毒 (T+) 对环境有害 (N) | ||
NFPA 704 |  0 4 0 | ||
闪点 | 不可燃 | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | HgF2、HgBr2、HgI2 | ||
| 其他阳离子 | ZnCl2、CdCl2、Hg2Cl2 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氯化汞试剂
氯化汞（化学式：HgCl2）俗称升汞，室温下为白色晶体，是实验室常用试剂。可溶于水，加热易升华，可引起汞中毒，因为毒性极大，使用时必须小心。
目录
1 性质
2 制备
3 反应
4 应用
4.1 化学试剂
5 参考资料
性质
氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。[1]
氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl2存在，只有少量发生离解：
- HgCl2⇌HgCl++Cl−displaystyle rm HgCl_2rightleftharpoons HgCl^++Cl^-
并且也存在少量的HgCl3−和极少量的Hg2+、[HgCl4]2−离子。水解反应为：
- HgCl2+H2O⇌Hg(OH)Cl+H++Cl−displaystyle rm HgCl_2+H_2Orightleftharpoons Hg(OH)Cl+H^++Cl^-
于存在Cl−的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl4]2−配离子。
制备
氯化汞的制备方法有：
1、汞或氯化亚汞与氯气反应：
- Hg+Cl2→HgCl2displaystyle rm Hg+Cl_2rightarrow HgCl_2
- Hg2Cl2+Cl2→2HgCl2displaystyle rm Hg_2Cl_2+Cl_2rightarrow 2HgCl_2
2、盐酸与硝酸亞汞溶液混合：
- Hg2(NO3)2+4HCl→2HgCl2+2H2O+2NO2displaystyle rm Hg_2(NO_3)_2+4HClrightarrow 2HgCl_2+2H_2O+2NO_2
3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。产物HgCl2升华后冷凝为细小的菱方晶体。
反应
氯化汞于碱性溶液中水解，反应为：
- 2HgCl2+2OH−⇌HgO+H2O+HgCl3−+Cl−displaystyle rm 2HgCl_2+2OH^-rightleftharpoons HgO+H_2O+HgCl_3^-+Cl^-
碱不足时生成氯氧化物。
与氨反应，根据条件不同，可以有不同的产物：
- HgCl2+2NH3→HgCl2⋅2NH3displaystyle rm HgCl_2+2NH_3rightarrow HgCl_2cdot 2NH_3
- HgCl2+2NH3→HgNH2Cl+NH4++Cl−displaystyle rm HgCl_2+2NH_3rightarrow HgNH_2Cl+NH_4^++Cl^-
- 2HgCl2+4NH3+H2O→Hg2NCl⋅H2O+3NH4++3Cl−displaystyle rm 2HgCl_2+4NH_3+H_2Orightarrow Hg_2NClcdot H_2O+3NH_4^++3Cl^-
应用
氯化汞主要用作催化剂，催化乙炔转化为氯乙烯，而后者是制取聚氯乙烯的前体：
- C2H2+HCl→CH2=CHCldisplaystyle rm C_2H_2+HClrightarrow CH_2!=!CHCl
上述反应已被1,2-二氯乙烷高温裂解的反应所取代。
氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成和分析化学中的试剂，[2] 但由于毒性而使其应用受到限制。
化学试剂
氯化汞在化学中的应用有：
- 制取金属汞齐。例如制取铝汞齐时，将铝浸入氯化汞溶液中，铝的表面便逐渐生成薄层的单质汞，与铝结合为汞齐。汞齐的生成祛除了表面氧化膜对铝的保护，使铝“活化”并发生许多反应。如，铝汞齐能溶解于水并放出氢气；可与卤代烃发生Barbier反应；可作为还原剂参与有机合成，等等。相应烷基铝化合物类似格氏试剂，具亲核性。
- 氯化汞可脱去羰基的缩硫醛/酮保护基，同时发生极性翻转。
- 制取甘汞、四碘合汞酸钾等汞化合物。
参考资料
本條目出自公有领域：Chisholm, Hugh (编). 大英百科全書 第十一版. 劍橋大學出版社. 1911年.
本條目出自公有领域：Chisholm, Hugh (编). 大英百科全書 第十一版. 劍橋大學出版社. 1911年.
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Matthias Simon, Peter Jönk, Gabriele Wühl-Couturier, Stefan Halbach "Mercury, Mercury Alloys, and Mercury Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006: Wiley-Interscience. DOI: 10.1002/14356007.a16_269.pub2
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